sábado, 15 de mayo de 2010

EQUILIBRIO EN SOLUCIONES SATURADAS

En el momento hemos notado que principalmente el equilibrio se obtiene con reactivos y productos que son gases. Sin embargo, también hay sistemas en equilibrio que implican soluciones acuosas, algunas de las cuales son soluciones saturadas que contienen sales insolubles. Los ejemplos comunes del equilibrio de solubilidad en solución se encuentran en el decaimiento dental y los cálculos renales. Cuando las bacterias en la boca reaccionan con los azúcares de los alimentos, se producen ácidos que disuelven el esmalte de los dientes, que está hecho de un mineral llamado hidroxiapatita (QUE NOMBRE TAN COMPLICADO ¬¬), Ca5 (PO4)3OH.Los cálculos renales están compuestos de sales de calcio como el oxalato de calcio, CaC2O4, y fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, que son insolubles. Cuando los iones Ca 2+ y los iones oxalato C2O42- superan su solubilidad en los riñones, se precipitaran, formando CaC2O4 solido.


Ca 2+ (ac) + C2O42-(ac)http://3.bp.blogspot.com/_S3TG-sX3w_I/S-9ZPAtZ0JI/AAAAAAAAAB8/nBGejwXlvq8/s200/5d87cd6d0909071577b4abf896d63578.png CaC2O4(S)



En el momento hemos notado que principalmente el equilibrio se obtiene con reactivos y productos que son gases. Sin embargo, también hay sistemas en equilibrio que implican soluciones acuosas, algunas de las cuales son soluciones saturadas que contienen sales insolubles. Los ejemplos comunes del equilibrio de solubilidad en solución se encuentran en el decaimiento dental y los cálculos renales. Cuando las bacterias en la boca reaccionan con los azúcares de los alimentos, se producen ácidos que disuelven el esmalte de los dientes, que está hecho de un mineral llamado hidroxiapatita (QUE NOMBRE TAN COMPLICADO ¬¬), Ca5 (PO4)3OH.Los cálculos renales están compuestos de sales de calcio como el oxalato de calcio, CaC2O4, y fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, que son insolubles. Cuando los iones Ca 2+ y los iones oxalato C2O42- superan su solubilidad en los riñones, se precipitaran, formando CaC2O4 solido. 


Ca 2+ (ac) + C2O42-(ac)  CaC2O4(S)


3Ca 2+ (ac) + 2PO42-(ac)  Ca3(PO4)2(S)

Para comprender el papel de la solubilidad en la biología y el ambiente, podemos observar el equilibrio que ocurre en las soluciones saturadas.

CÁLCULO DE CONSTANTE DEL PRODUCTO DE LA SOLUBILIDAD 
Los experimentos en el laboratorio pueden medir las concentraciones de iones en una solución saturada. Por ejemplo, podemos hacer una sola solución saturada de CaCO3 al agregar solido al agua y agitar hasta tener el equilibrio. Luego mediríamos las concentraciones de Ca 2+ y CO32- en solución.
GUÍA PARA CALCULAR Ksp
PASO 1: escribe la ecuación de equilibrio para la disociación del compuesto iónico
PASO2: escribe la expresión Ksp con la molaridad de cada ion elevada a una potencia igual a su coeficiente
PASO3: sustituye la molaridad de cada ion en la Ksp y calcula

Que tal si intentas solucionar este ejercicio con los pasos anteriores: 
una solución saturada de CaCO3 tiene [Ca 2+] = 7.1 X 10 -5M y [CO3 2-]=7.1 X 10 -5M

3Ca 2+ (ac) + 2PO42-(ac)http://3.bp.blogspot.com/_S3TG-sX3w_I/S-9ZV8uOY9I/AAAAAAAAACE/2jB4eCOrapQ/s200/5d87cd6d0909071577b4abf896d63578.png CEn el momento hemos notado que principalmente el equilibrio se obtiene con reactivos y productos que son gases. Sin embargo, también hay sistemas en equilibrio que implican soluciones acuosas, algunas de las cuales son soluciones saturadas que contienen sales insolubles. Los ejemplos comunes del equilibrio de solubilidad en solución se encuentran en el decaimiento dental y los cálculos renales. Cuando las bacterias en la boca reaccionan con los azúcares de los alimentos, se producen ácidos que disuelven el esmalte de los dientes, que está hecho de un mineral llamado hidroxiapatita (QUE NOMBRE TAN COMPLICADO ¬¬), Ca5 (PO4)3OH.Los cálculos renales están compuestos de sales de calcio como el oxalato de calcio, CaC2O4, y fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, que son insolubles. Cuando los iones Ca 2+ y los iones oxalato C2O42- superan su solubilidad en los riñones, se precipitaran, formando CaC2O4 solido. 


Ca 2+ (ac) + C2O42-(ac)  CaC2O4(S)


3Ca 2+ (ac) + 2PO42-(ac)  Ca3(PO4)2(S)

Para comprender el papel de la solubilidad en la biología y el ambiente, podemos observar el equilibrio que ocurre en las soluciones saturadas.

CÁLCULO DE CONSTANTE DEL PRODUCTO DE LA SOLUBILIDAD 
Los experimentos en el laboratorio pueden medir las concentraciones de iones en una solución saturada. Por ejemplo, podemos hacer una sola solución saturada de CaCO3 al agregar solido al agua y agitar hasta tener el equilibrio. Luego mediríamos las concentraciones de Ca 2+ y CO32- en solución.
GUÍA PARA CALCULAR Ksp
PASO 1: escribe la ecuación de equilibrio para la disociación del compuesto iónico
PASO2: escribe la expresión Ksp con la molaridad de cada ion elevada a una potencia igual a su coeficiente
PASO3: sustituye la molaridad de cada ion en la Ksp y calcula

Que tal si intentas solucionar este ejercicio con los pasos anteriores: 
una solución saturada de CaCO3 tiene [Ca 2+] = 7.1 X 10 -5M y [CO3 2-]=7.1 X 10 -5M

a3(PO4)2(S)

Para comprender el papel de la solubilidad en la biología y el ambiente, podemos observar el equilibrio que ocurre en las soluciones saturadas.

CÁLCULO DE CONSTANTE DEL PRODUCTO DE LA SOLUBILIDAD

Los experimentos en el laboratorio pueden medir las concentraciones de iones en una solución saturada. Por ejemplo, podemos hacer una sola solución saturada de CaCO3 al agregar solido al agua y agitar hasta tener el equilibrio. Luego mediríamos las concentraciones de Ca 2+ y CO32- en solución.

GUÍA PARA CALCULAR Ksp

PASO 1: escribe la ecuación de equilibrio para la disociación del compuesto iónico

PASO2: escribe la expresión Ksp con la molaridad de cada ion elevada a una potencia igual a su coeficiente

PASO3: sustituye la molaridad de cada ion en la Ksp y calcula


Que tal si intentas solucionar este ejercicio con los pasos anteriores:
una solución saturada de CaCO3 tiene [
Ca 2+] = 7.1 X 10 -5M y [CO3 2-]=7.1 X 10 -5M

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